こんばんわ！
夜遅くにすみません！

金曜日に健康診断があるとビビッている眼鏡Pです。
＃今週ですでに体重が2㎏も増えてる（笑）

では、2022年栃木県公立高校入試問題の過去問の理科を「かいせつ」していきます。

理科6⃣（化学）

1　ア
BTB溶液は、
・酸性→黄色
・中性→緑色
・アルカリ性→青色
塩酸は酸性の水溶液なので、緑色のBTB溶液を加えると黄色に変化する。また、酸性の性質を示すもととなるのは水素イオン（H⁺）である。

※なお、水酸化物イオン（OH⁻）は、アルカリ性の性質を示すもととなるイオンである。

2（例）水溶液の水を蒸発させる。
うすい塩酸にうすい水酸化ナトリウム水溶液を加えると、中和反応によって水とともに塩化ナトリウム（食塩）ができる。完全に中和した水溶液は塩化ナトリウム水溶液となる。この水溶液から水を蒸発させると、塩化ナトリウムの結晶を取り出すことができる。

3　H⁺、Na⁺
うすい塩酸＝塩化水素（HCl）→水素イオン（H⁺）と塩化物イオン（Cl⁻）に電離する。
水酸化ナトリウム（NaOH）→ナトリウムイオン（Na⁺）と水酸化物イオン（OH⁻）に電離する。実験2より、うすい塩酸10.0cm³とうすい水酸化ナトリウム水溶液10.0cm³が完全に中和するという。

【たとえば、】
塩酸（HCl）10個と水酸化ナトリウム水溶液（NaOH）10個とする。

①分離
まずは水中で分解する。

塩酸＝塩化水素（HCl）10個
→水素イオン（H⁺）10個と塩化物イオン（Cl⁻）10個に分かれる。

水酸化ナトリウム水溶液（NaOH）10個
→ナトリウムイオン（Na⁺）と水酸化物イオン（OH⁻）10個に分かれる。

②結合
それぞれが他の相手とくっつきあう。

水素イオン（H⁺）10個は水酸化物イオン（OH⁻）10個と結びつく。
→水（H₂O）10個が出来る！

塩化物イオン（Cl⁻）10個はナトリウムイオン（Na⁺）10個はそのまま、水溶液の中にある。


【問題】
塩酸10個と水酸化ナトリウム水溶液5個の時は？

①分離
まずは水中で分解する。

塩酸＝塩化水素（HCl）10個
→水素イオン（H⁺）10個と塩化物イオン（Cl⁻）10個に分かれる。

水酸化ナトリウム水溶液（NaOH）5個
→ナトリウムイオン（Na⁺）5個と水酸化物イオン（OH⁻）5個に分かれる。

②結合
それぞれが他の相手とくっつきあう。

水酸化物イオン（OH⁻）5個しかないので、水素イオン（H⁺）10個のうち、5個しか結びけない。
→水（H₂O）5個が出来る。
⇒よって、残った水素イオン（H⁺）が5個が残る！

塩化物イオン（Cl⁻）10個はナトリウムイオン（Na⁺）5個はそのまま、水溶液の中にある。

よって、同じ数になるのは、水素イオン（H⁺）とナトリウムイオン（Na⁺）である。

4　エ
うすい水酸化ナトリウム水溶液の体積が0cm³から10.0cm³までは、H⁺はOH⁻と中和して結びつくため、H⁺の数は減少し、OH⁻の数は0のままである。しかし、減少するH⁺と同じ数だけNa⁺の数が増え、Cl⁻の数は一定で変化しない。よって、水溶液中に含まれるイオンの総数は一定である。

加えたうすい水酸化ナトリウム水溶液の体積が10.0cm³以上になると、塩酸はすべて中和されているので、H⁺の数は0のままである。Cl⁻の数も一定で変化せず、Na⁺とOH⁻の数が増加する。したがって、水溶液中に含まれるイオンの総数は増加する。

以上より、求めるグラフは「エ」である。

以上になります。
※意味や画像などはWikipediaなど、さまざまなサイト様を参照しています。

本日もご覧くださり、ありがとうございました！

2022年　栃木県　公立高校入試問題　過去問　理科でした。次回からはこの続きを「かいせつ」していきます。

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