理科
3⃣

(2) ① 実験終了時の正しい操作手順

【問題】 気体の発生が終わった後の操作ア〜ウを正しい順に並べる。ア：ゴム管をピンチコックで閉じるイ：火を消すウ：ガラス管を石灰水から取り出す

💡 考え方のコツ 「逆流防止」 が最大のポイントです！先に火を消すと、試験管内の空気が冷えて収縮し、石灰水が逆流して試験管が割れてしまいます。

まず ガラス管を石灰水から抜く（ウ）

次に ガスバーナーの火を消す（イ）

空気（酸素）が入って銅が再酸化しないように ピンチコックを閉じる（ア）

【解答・答え】 ウ → イ → ア

(2) ② こすった後に確認できる金属の性質

【問題】 反応後の固体を薬さじの裏で強くこすったときに確認できる性質。

💡 考え方のコツ 酸化銅から酸素がうばわれて「銅（金属）」ができています。金属特有の輝きを答えます。

【記述解答の例】 金属光沢がある。（または「特有の光沢が出る」「ピカピカ光る」）

(2) ③ 化学反応式

【問題】 酸化銅と炭素を加熱したときの化学反応式を書く。

💡 考え方のコツ 酸化銅（CuO）＋炭素（C）→ 銅（Cu）＋二酸化炭素（CO2）左右の酸素原子（O）の数を2個に揃えるため、CuOとCuの前に「2」をつけます。

【解答・答え】 2CuO ＋ C → 2Cu ＋ CO2

(2) ④ a 発生した二酸化炭素の質量

【問題】 表3をもとに、試験管Eで発生した二酸化炭素の質量を計算する。

💡 計算のステップ 反応前の合計質量から、反応後に試験管に残った固体の質量を引けば、気体として逃げた二酸化炭素の質量が求まります（質量保存の法則）。・反応前：酸化銅 8.0g ＋炭素 1.5g ＝ 9.5g ・反応後：残った固体 7.3g ・二酸化炭素＝ 9.5g − 7.3g ＝ 2.2g

【解答・答え】 2.2g（または 2.2）

(2) ④ b 反応せずに残った酸化銅の質量のグラフ

【問題】 酸化銅8.0gに炭素を混ぜたとき、反応せずに残った酸化銅のグラフを描く。

💡 グラフ作成のポイント ・表3より、炭素0.6gのときに酸化銅8.0gがピッタリ過不足なく反応し、二酸化炭素が最大（2.2g）発生しています。・炭素が 0g のとき：残った酸化銅は 8.0g ・炭素が 0.6g のとき：すべて反応するので残りは 0g ・炭素が 0.6g 以上のとき：酸化銅は残らないのでずっと 0g のまま横ばい ⇒ (0, 8.0) から (0.6, 0) まで右下がりに直線を引き、0.6以降は 0 のラインを横に引きます。

以上になります。
※かいせつの際に少しでも分かりやすくするため、チャットGTPやWikipediaなど、さまざまなサイトやITのお力を利用し、参考にさせていただいています！

本日もご覧くださり、ありがとうございました！

2024年静岡県公立高校入試問題の過去問の理科でした。次回からはこの続きを「かいせつ」していきます。

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